【题目】按要求填空:
(1)用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式
_____________
CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ____________
3,4,4-三甲基-1-戊炔_________
(2)指出下列物质中的官能团
甲________ 乙_______ 丙__________
(3)C4H8Cl2的同分异构体有________种
【答案】5-甲基-2-庚烯 2,3,5-三甲基己烷 CHCCH(CH3)C(CH3)3 羰基(或酮基)、酚羟基 羧基 醛基、醇羟基 9
【解析】
(1)用系统命名法命名时,要选最长的碳链为主链,如果含有官能团,需要选取包含官能团的最长的碳链为主链,然后从离支链(或官能团)近的一端给主链上碳原子编号,据此分析命名;
(2)根据常见的官能团的结构分析解答;
(3)分子式为C4H8Cl2的有机物可以看作C4H10中的两个氢原子被两个氯原子取代,C4H10有正丁烷和异丁烷2种,结合定一移二的方法解答。
(1)烯烃命名时,要选含官能团的最长碳链为主链,主链上有7个碳原子,从离碳碳双键最近的一端给主链上的碳原子编号,故在2号和3号碳原子间有碳碳双键,在5号碳原子上有一个甲基,名称为:5-甲基-2-庚烯;烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3主链上有6个碳原子,从离支链最近的一端给主链碳原子编号,在2、3、5号碳原子上各有一个甲基,名称为:2,3,5-三甲基己烷;根据名称(3,4,4-三甲基-1-戊炔)可知,主链上有5个碳原子,在1号和2号碳原子间含有碳碳三键,在3号碳原子上有一个甲基、4号碳原子上有两个甲基,结构简式为CHCCH(CH3)C(CH3)3,故答案为:5-甲基-2-庚烯;2,3,5-三甲基己烷;CHCCH(CH3)C(CH3)3;
(2)甲()中含有的官能团有羰基(或酮基)、(酚)羟基;乙()中含有的官能团有羧基;丙()中含有的官能团有醛基、(醇)羟基,故答案为:羰基(或酮基)、酚羟基;羧基;醛基、醇羟基;
(3)分子式为C4H8Cl2的有机物可以看作C4H10中的两个氢原子被两个氯原子取代,C4H10有正丁烷和异丁烷2种,对于正丁烷,两个氯原子取代一个碳上的氢原子,有2种、取代两个碳上的氢,有4种;对于异丁烷,两个氯原子取代一个碳上的氢原子,有1种、取代两个碳上的氢,有2种,共有2+4+1+2=9种,故答案为:9。
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【题目】如图为锌铜原电池示意图,下列说法错误的是( )
A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.铜为正极,铜不易失电子而受到保护
D.溶液中阳离子向极移动,且极上发生的是氧化反应
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是
A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8
B. pOH=11时,ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HClO2)
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【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是( )
A. 此过程中铜并不被腐蚀
B. 此过程中正极电极反应式为:2H++2e- = H2↑
C. 此过程中电子从Fe移向Cu
D. 此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
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【题目】某电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液,其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列说法正确的是
A.Zn为电池的正极
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗溶液NaOH的体积是( )
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同
B. 31g白磷中所含共价键数目为NA
C. 56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA
D. 14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA
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【题目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素,原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y的原子半径是在同周期中最大;Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,M原子外围电子排布式为3dn4sn;W的内层电子己全充满,最外层只有2个电子。
请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是_________; W2+离子的价电子排布式为__________。
(2)X能与S、氮、氧二种元素构成化合物XO(NH2)2,其中X原子和N原子的杂化方式为分别为_____、____,该化合物分子中的π键与键的个数之比是____;该物质易溶于水的主要原因是____。
(3)己知Be和A1元素处于周期表中对角线位置,化学性质相似,请写出Y元素的最高价氧化物对应水化物与Be相互反应的化学方程式:____________。
(4)M晶体的原子堆积如图所示,则该晶体的堆积方式为________,晶体中M原子的配位数是_____。某M配合物的化学式是[M(H2O)5C1]Cl2·H2O,1mol该配合物中含配位键是_____mol。
(5)Y离子和Z离子比较,半径较大的是__________(填离子符号)元素Y与元素Z形成了晶体的晶胞结构是如图所示的正方体,每个Y离子周围与它最接近的Y离子有__________个。
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
C.电池工作一段时间后,甲池的c()减小
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
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