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    下列微粒中，未成对电子数最多的是（　　）
    A、O：1s22s22p4B、P：1s22s22p63s23p3C、Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D、Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
    分析：当能级上电子数等于或小于轨道数时，则该能级上电子都是未成对电子，
    A．该原子中未成对电子数是2；
    B．该原子中未成对电子数是3；
    C．该原子中未成对电子数是6；
    D．该原子中未成对电子数是5．
    解答：解：当能级上电子数等于或小于轨道数时，则该能级上电子都是未成对电子，
    A.2p能级有3个轨道，氧原子中2p轨道上有4个电子，其未成对电子数是2；
    B.3p能级上有3个轨道，P原子3p能级上有3个电子，这三个电子都是未成对电子；
    C.3d能级上有5个轨道，4s能级有1个轨道，该原子中3d能级有5个电子、4s能级有1个电子，所以未成对电子数是6；
    D.3d能级上有5个轨道，4s能级有1个轨道，该原子中3d能级有5个电子，所以该原子未成对电子数是5，
    通过以上分析知，未成对电子数最多的是Cr，
    故选C．
    点评：本题考查了原子核外电子排布，明确洪特规则是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是：
     
    ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）．
    （2）根据等电子原理分析，BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
     
    ．
    （3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是
     
    ．
    （4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
     
    电离能．
    （5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
     
    ；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为
     
    ； 
    （6）E的基态原子有
     
    种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
     
    ；下图（填甲、乙或丙）
     
    表示的是E晶体中微粒的堆积方式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（　　）
    A、元素的电负性：P＜O＜FB、元素的第一电离能：C＜N＜OC、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+D、原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省西安市高三第三次质检（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

    已知：元素A的原子中没有成对电子。

          元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

          元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

          元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为        （用元素符号表示）。

    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为    （填化学式），其原因是          。

    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为    （填化学式），其原因是          。

    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为        ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。

    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为        ，该分子的VSERR模型        。

    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于       区。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。

    已知：元素A的原子中没有成对电子。

          元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子

          元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。

          元素H的基态原子核外有6个未成对电子。

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。

    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是          。

    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为    （填化学式），其原因是         。

    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。

    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为        ，该分子的VSERR模型        。

    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于       区。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届陕西省西安市高三第三次质检（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
    已知：元素A的原子中没有成对电子。
    元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
    元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
    元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为       ，该分子的VSERR模型        。
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于      区。

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