Question

2．对于反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）化学平衡常数为K 则下列叙述正确的是
（　　）

• A． 一定条件下，该反应在任何温度下均能自发进行
• B． 反应CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=+Q kJ•mol^-1  化学平衡常数为K
• C． 反应2COCl₂（g）?2CO（g）+2Cl₂（g）  化学平衡常数为2K
• D． 将1mol COCl₂ （g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

Answer 1

分析 A、化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；
B、互为逆过程的两个反应，平衡常数之积为1；
C、化学平衡常数表达式与方程式的书写有关，系数扩大2倍，平衡常数是原平衡常数的平方；
D、可逆反不可能完全转化．

解答 解：A、已知：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），由方程式中气体的计量数可知反应后气体物质的量增大，所以熵增加，即△S＞0，而△H＜0，所以该反应在任何温度下均能自发进行，故A正确；
B、反应CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=+Q kJ•mol^-1  化学平衡常数为$\frac{1}{K}$，故B错误；
C、反应2COCl₂（g）?2CO（g）+2Cl₂（g），的系数是COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）的2倍，所以化学平衡常数为K²，故C错误；
D、可逆反不可能完全转化，所以将1mol COCl₂ （g）置于一密闭容器中充分反应后放出热量小于QkJ，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，反应方向的判断和化学平衡常数的相关知识，题目难度不大，注意自由能判据的应用．