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    向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g 沉淀，则KOH溶液的物质的浓度可能是（    ）

    A.1 mol·L-1                B.3 mol·L-1              C.1.5 mol·L-1             D.3.5 mol·L-1

    解析：根据Al3+的物质的量与沉淀Al（OH）3的物质的量比较可推测KOH的两种情况：

    ①加入氢氧化铝不足量时，n（KOH）=3n〔Al（OH）3〕=3×=0.15 mol

    c（KOH）==1.5 mol·L-1

    ②当KOH过量时，n（KOH）=4n（Al3+）-n〔Al（OH）3〕=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol。

    c（KOH）==3.5 mol·L-1。

    答案：CD

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”），气体M的分子式
    H2
    H2
    ，a电极上发生的电极反应式为：
    H2+OH--2e-=2H2O
    H2+OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
    4.14
    4.14
    mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.7
    27.7
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
    0.05
    0.05
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═
    0.15
    0.15
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：022

    如下图所示，在烧杯A、B中盛有20℃的水50 mL，试管C、D上端用玻璃管和橡皮管相通，试管内充满红棕色气体，它处于平衡状态：2NO2N2O4(正反应放热)．然后用夹子夹住橡皮管．再向A中加入50g NH4NO3，向B中加入2g NaOH，使之溶解．

    试回答下列问题：

    (1)烧杯A中温度________，B中温度________．

    (2)试管C中气体颜色变________，D中气体颜色变________．

    (3)已知20℃时NH4NO3的溶解度为192g，则A中的溶液________达到饱和．

    (4)试比较分别加NH4NO3和NaOH固体后，待气体重新达到平衡后，C、D两试管中混合气体的平均摩尔质量的关系：M(C)________M(D)(选填“大于”、“等于”或“小于”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    如图为向盛有0.2 mol•L-1 50 mL明矾溶液中，慢慢加入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量随着加入Ba(OH)2溶液的体积变化的图像，当产生的沉淀量最大时（即B点）改加0.5 mol•L-1 HCl.沉淀总质量又发生变化（虚线部分）。

    ⑴写出OA、AB、C、CD四段发生反应的化学方程式。

    ⑵计算A、B、C、D点所加入Ba(OH)2溶液、盐酸体积及沉淀质量并填入下表。

     

    A

    B

    V[Ba(OH)2]/mL

     

     

    m(沉淀)/g

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两 根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0～50 mL)，供量气 用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。 

    回答下列问题：
    (1)实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择__________ （填装置序号）。
    (2)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 __________________。
    (3)装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略） ____________。
    (4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向E装置右管中加适量水；第二，___________。
    (5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是______________。
    (6)实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V(L)，C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m=______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：

      MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

    则装KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是________mol/L。

    Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

    起始n(M):n(H2O)

    M转化率

    H2O转化率

    1：1

    0.5

    0.5

    1：2

    0.67

    0.33

    1：3

    0.75

    0.25

    ①该反应的平衡常数为         。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ②结合表中数据，判断下列说法中正确的是                    。

           A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

           B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

           C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

           D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85

    ③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的

    △H=               

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