Question

实验室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：

⑴写出H₂CO₃的电离方程式为                                  ；

⑵Na₂CO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

                                                           ；

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(CO₃^2-) 、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

                                                             ；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                     ；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝                                                。

Answer 1

⑴H₂CO₃??H^＋+HCO₃^-（以第一步为主）HCO₃^－ H^＋+CO₃^2－；

⑵CO₃^2-+H₂OOH^－+HCO₃^-（以第一步为主）(2分) HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－；

⑶c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－) ＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)；

⑷c(HCO₃^－)+c(OH^－)+2c(CO₃^2－)；(2分)

⑸2[c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－) ](2分)