Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA

C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA

D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA

Answer 1

B

解析试题分析：A、12.0g NaHSO₄的物质的量为：12.0g÷120g/mol=0.1mol，熔融的NaHSO₄电离生成Na⁺和HSO₄?，所以12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A，正确；B、Fe与浓硝酸反应可能生成Fe(NO₃)₃，也可能生成Fe(NO₃)₂或Fe(NO₃)₃与Fe(NO₃)₂的混合物，若生成Fe(NO₃)₃转移电子数为0.3 N_A，若生成Fe(NO₃)₂转移电子数为0.2 N_A，所以转移电子数为0.2 N_A~ 0.3N_A，错误；C、SO₂与O₂反应为可逆反应，所以2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 N_A，正确；D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应，开始生成SO₂，Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸的浓度变稀，生成H₂，气体与转移电子的物质的量之比都是1:2，所以生成1 mol气体时，转移的电子数为2N_A，正确。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。