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    19．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为2.52mol/L．
    4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积．
    ②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量．
    ③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比．

    分析 依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度；
    ①依据n=$\frac{m}{M}$计算镁的物质的量，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑判断反应物过量、计算产生氢气的物质的量，依据V=nVm计算标况下氢气的体积；
    ②依据方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O计算被还原出的铜的质量；
    ③依据①计算氯化镁的物质的量浓度和剩余盐酸的物质的量浓度，据此解答．

    解答 解：浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%，物质的量浓度为：$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$=11.7mol/L，设稀释后盐酸浓度为c′，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得11.7mol/L×43mL=c′×200mL，解得c′=2.52mol/L；
    故答案为：11.7；2.52；
    ①n（Mg）=$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol，n（HCl）=2.5mol/L×0.2L=0.5mol，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，0.2molMg完全反应需要0.4molHCl＜0.5mol，所以HCl有剩余，根据方程式知n（Mg）=n（H2）=0.2mol，则生成氢气体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
    答：放出的H2在标准状况下的体积为4.48L；
    ②依据方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，可知1mol氢气还原得到铜的质量为64g，则0.2mol氢气还原得到铜的质量为0.2×64=12.8g；
    答：将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量12.8g；
    ③依据①0.2mol镁完全反应生成氯化镁物质的量为0.2mol，消耗0.4mol氯化氢，则镁离子物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L；
    剩余氯化氢物质的量为：0.5mol-0.4mol=0.1mol，则氢离子物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L；
    所以：反应后（设溶液体积不变）溶液中镁离子阳离子与氢离子的物质的量浓度之比：1：0.5=2：1；
    答：反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比：2：1．

    点评 本题考查了物质的量浓度有关计算，明确物质的量浓度、质量百分数浓度之间的换算，熟悉发生的化学反应是解题关键，侧重考查学生分析、计算能力，注意：如果反应物都已知要进行过量计算，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
    （1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
    （2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
    t/min01234
    n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
    n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
    ①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．
    则该温度下反应的平衡常数K=0.5；
    ②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，
    此时v正＜ v逆．（填“＞”、或“＜”）
    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2C02（g）+N2（g）△＜0
    在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示．
    ①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）
    能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降温、加压或增大CO的物质的量或将N2从体系中分离    （任写一条）．
    ②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生
    上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
    B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
    C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量
    D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因．
    （1）钠浮在液面上，钠的密度小于硫酸铜溶液的密度；
    （2）熔化成闪亮的小球，钠与水反应，放出热量使钠熔化；
    （3）四处游动，发出响声，最后消失，反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动
    （4）溶液中产生蓝色絮状沉淀，钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）
    A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．FeCl3全部被还原为FeCl2
    C．白色沉淀是BaSO3D．溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知下列两个热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为1022kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：
    （1）反应消耗硝酸的物质的量为0.11mol．
    （2）生成的气体水洗后的体积为448mL（标准状况下）．
    （3）生成的气体和336mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3与足量Ca（OH）2的反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O
    B．少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    C．CuSO4与Ba（OH）2的反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
    D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．为测定某小苏打的纯度（所含杂质为纯碱），称取13.7g该固体样品，向其中加入100mL稀盐酸，恰好完全反应产生3.36L气体（标准状况）．请计算：
    （1）所用稀盐酸的物质的量浓度．
    （2）该小苏打的纯度．（结果精确至0.1%）

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