下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 ( )A．氧化还原反应的本质是电子的转移 B．在氧化还原反应中.失去电子的物质.一定有元素化合价升高 C．肯定有一种元素被氧化.另一种元素被还原 D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

解析试题分析：在氧化还原反应中，有一类歧化反应，同一元素既被氧化、又被还原，故C项错误。
考点：考查氧化还原反应原理。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一种或几种组成，
现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
⑴混合物中是否存在CuCl₂            （填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄        （填“是”或“否”），你的判断依据是                                                                       。
⑶写出反应③中的离子方程式
                                                                          。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。

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4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO₂和336 mLN₂O₄的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol·L^-1

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　
Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
C．pH = 5时，负极电极反应式为２I^--2e^- =I₂
D．pH >0.68时，氧化性I₂〉AsO₄^3-