下列叙述中.不正确的是A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中.c(H+)之比为1 :10 B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) C．仅含Na+.H+.OH-.CH3COO-离子的某溶液中可能存在:c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+) D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中，不正确的是

A．pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中，c(H^＋)之比为1 ：10

B．1.0mol/ L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H^＋)+2c(H₂CO₃)

C．仅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－离子的某溶液中可能存在：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．0.1mol/ L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)为1×10^－13mol/ L

解析试题分析：A、pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中，c(H^＋)分别为0.01mol/L、0.1mol/L，所以c(H^＋)之比为1 ：10，正确；B、根据质子守恒规律，水电离产生的H^＋与CO₃^2-结合生成HCO₃^－和H₂CO₃，而水电离产生的H^＋与OH^－浓度相等，所以c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H^＋)+2c(H₂CO₃)，正确；C、仅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－离子的某溶液可能是醋酸钠溶液，所以不水解的离子的浓度最大，其次是水解离子，再次是显性离子，最后是不显性离子，醋酸钠溶液显碱性，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)，正确；D、CH₃COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，所以0.1mol/ L的CH₃COOH溶液中的c(H^＋) ≠0.1mol/L，则由水电离出的c(H^＋) ≠1×10^－13mol/ L，错误，答案选D。
考点：考查溶液中氢离子浓度的计算、大小的比较，质子守恒规律的应用

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．两种难溶物中溶解度小的物质其K_SP不一定小

B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大

C．因为K_sp(BaSO₄)= 1．08×l0^－l0，K_sp(BaCO₃)=8．1×10^－9，所以BaSO₄沉淀不可能转化为BaCO₃沉淀

D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L^－l盐酸、②0．1mo1·L^－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L^－l l硝酸银溶液中，c（Ag⁺）：③>②>①

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列选项合理的是（）
A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）