Question

【题目】铝及铝的化合物有着极为广泛的用途。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：

2Al2O34Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____（填“阳极”或“阴极”）

（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电，该原电池正极的电极反应是_____。

（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液时，防止溶液出现浑浊现象，溶液中应加入_____。

（5）Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，原因是_____。（用离子方程式表示）

Answer 1

【答案】阳极 O2+2H2O+4e-=4OH－ Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 盐酸 3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋

【解析】

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：2Al2O34Al+3O2↑，阳极上氧离子失电子生成氧气，高温下不断与石墨反应，则电解时不断消耗的电极是阳极，故答案为：阳极；

（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电， 铝和石墨构成的原电池，铝做负极，在负极发生的反应是Al-3e-=Al3+,在正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH－，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH－；

（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应， HCO3－和Al3＋均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋由于Al3+的水解，产生Al(OH)3 会出现浑浊现象，要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的盐酸，抑制Al3+水解。故答案为：盐酸；

（5）氢氧化铝溶解度更小，Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，用离子方程式表示：3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋。故答案为：3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3＋3Mg2＋。