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A                                                       

B                                          C  D  E  F   

G                                     H               I    

a

 

                             b

 

                                       c

 

         d

 

     

                                                                    

                                                                    

                                    

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            

(A)a (B)b (C)c (D)d

(2)G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是         ,

表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是       ,酸性最强的是         (用化合物的化学式表示,下同),属于两性氢氧化物的是         

(3)C、D、E、F四种元素中,气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为           

(4)G、H两元素相比较,金属性较强的是         (填名称),可以验证该结论的实验是      。(填编号)

(a)看那种原子失去的电子越多,金属性越强。

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

 

【答案】

(16分,每空2分)

(1)  B 。

(2)Na2O2, HClO4 , Al(OH)3  。

(3) 正四面体。

(4)钠, bc。

【解析】

试题分析::(1)在周期表中,只有过渡元素全部是金属元素,故答案为:b;

(2)根据元素在周期表中的分布,可以确定G元素是Na,E元素是O,二者形成的化合物是氧化钠和过氧化钠,二者均是金属活泼金属和活泼非金属之间形成的离子化合物,周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱,从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强,所以酸性最强的是HClO4;碱性最强的是KOH;具有两性的是Al(OH)3

(3)C、D、E、F四种元素中,气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为正四面体。

(4)室温下,H为Al元素,G为Na元素,金属性较强的是钠,金属镁和热水反应而金属铝和热水不反应,可以确定金属性的强弱,或是根据金属和酸反应置换出氢气的难易来判断,或是根据最高价氧化物对应水化物的碱性来判断,故答案为:钠;bc。

考点:元素周期律和元素周期表的综合应用

点评:本题考查学生元素周期表的内容和元素周期律的综合知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度不大。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于S区的元素是
①④⑧
①④⑧
(填编号).
(2)写由上述元素组成的分子中电子总数为10,其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式:
NH3、H2O
NH3、H2O

(3)元素①与②组成的化合物中,有一种含6原子分子是重要的化工原料,常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
C
C

A.属于含有极性键的极性分子
B.含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
C.该分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据.
电子能I(Ev) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答:表中的非金属元素是
ABC
ABC
(填字母);若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示E比F的第一电离能略大,其原因是
Mg的3s轨道上的电子全充满,能量比Al低,自身更稳定,所以第一电离能比Al大
Mg的3s轨道上的电子全充满,能量比Al低,自身更稳定,所以第一电离能比Al大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
试回答下列问题:
(1)请写出元素o的+3价阳离子基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5

(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图,其中序号“8”代表
Si
Si
(填元素符号);其中电负性最大的是
2
2
(填右图中的序号).
(3)由j原子跟d原子相互交替结合而形成一种坚硬难熔的晶体,该晶体中一个d原子与
3
3
个j原子成键,1mol该晶体中含
12NA
12NA
个j-d键.
(4)化合物kl2的中心原子杂化类型
sp3
sp3
,它在常温形成晶体时,属于
分子
分子
晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组的同学到实验室学习.如图1在实验桌上摆有下列仪器:

(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称,甲同学书写的答案如下表,请你找出其中的错误,将改正后的名称填写在下表中(若正确,则该空不需要填写).
仪器编号 a b c d e
名称 试管 溶量瓶 集气瓶 碱式滴定管 普通漏斗
改正的名称
容量瓶
容量瓶
酸式滴定管
酸式滴定管
(2)关于e的用途,乙同学说:组成防倒吸装置.你还能说出其他两种用途吗?
往细口容器中加液体
往细口容器中加液体

组成过滤装置
组成过滤装置

(3)丙同学想用图2装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2.教师指出,这需要太多的稀盐酸,造成浪费.该同学选用了上面的一种仪器,加在装置上,解决了这个问题.请你把该仪器画在图中合适的位置.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种无色溶液,它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡.各取少量进行两两混合实验,结果如下(表中“↓”表示有沉淀出现,“↑”表示有气体生成,“-”表示没有明显现象):
A B C D E
A - -
B -
C - -
D
E - - -
(1)请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式:
A
BaCl2
BaCl2
B
AgNO3
AgNO3
C
HCl
HCl
D
Na2CO3
Na2CO3
E
Ca(NO32
Ca(NO32

(2)请写出A+B,C+D,D+E反应的离子方程式
①A+B:
Cl-+Ag+=AgNO3
Cl-+Ag+=AgNO3

②C+D:
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-
2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-

③A+D:
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据.请回答下列问题:
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
原子半径(nm) 0.102 0.117 0.074 0.110 0.071 0.075 0.077 0.099
最高化合价 +6 +4 +5 +5 +4 +7
最低化合价 -2 -4 -2 -3 -1 -3 -4 -1
(1)元素G在周期中的位置是
 
;元素F所形成的常见单质的电子式为
 

(2)A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是
 
.(用化学式回答)
(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是
 

(4)请写出B的单质的一种重要用途
 
;工业上制取该单质的原理反应为
 

(5)请设计一个实验方案,使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应,得到蓝色溶液和氢气.请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图.

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