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    (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

           （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。

    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。

    其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是         （填字母）。

                  A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度

           （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

                   的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

               （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

                  c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。

    计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

          （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

                 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

    （1）BC  （2）－1224.96

    （3）根据题意知平衡时： c(N2O4 )＝0.0120mol·L－1 ，c(NO2)＝0.0300mol·L－1

          K＝ c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0.0120/0.0300×0.0300 ＝13.3

        答：平衡常数为13.3。

    （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：

          n(N2O4 )＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol ，

          n(NO2 )＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol ，

                 则n总(NO2 )＝n(NO2 )＋2×n(N2O4 )＝0.0540mol

                 由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：

                  m(Cu)＝ 64g·mol－1×0.0540mol /2 ＝1.73g

               答：理论上至少需消耗Cu 1.73g。


    解析:

    （1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取：

    ①降低温度，②增加NO2的浓度③增大压强等措施，所以B、C符合要求；

    （2）由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ，则2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224.96kJ，

                    所以 △H＝1224.96kJ·mol－1

    （3）、（4）见答案。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （09江苏高考化学）(10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是         （填字母）。

        A．减小NO2的浓度 B．降低温度C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

     的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝       kJ·mol－1

     （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。

    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2 混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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    科目：高中化学 来源：2009高考真题汇编-化学计算 题型：填空题

    (10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
    一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。
    其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是        （填字母）。

    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
    的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
              （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
    c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
    计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
    （4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
    混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

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