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    14．下列叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
    B．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8NA
    C．0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA
    D．乙烷可以发生氧化反应和取代反应．30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气，与氯气反应生成C2H4Cl2时，一定为纯净物

    分析 A．CH5+中含10个电子；
    B．标况下辛烷为液态；
    C．根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；
    D．烷烃取代反应伴有多个副反应．

    解答 解：A．CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10NA个，故A错误；
    B．标况下辛烷为液态，故22.4L辛烷的物质的量不是1mol，故B错误；
    C.1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，则0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA，故C正确；
    D．烷烃取代反应伴有多个副反应，所以得到的取代产物一定为混合物，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，注意掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化是解题关键，注意有机物结构特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaHCO3溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列物质：①Cu ②KMnO4    ③氯化氢  ④CO2  ⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸
    （1）属于电解质的有B（填选项）
    A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
    （2）上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
    （3）②与⑨发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O上述反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目为0.3mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.3mol．
    （4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为导电能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

    化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系：

    其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答：
    （1）写出有机物结构简式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2．
    （2）分别指出F→G、G→H的反应类型：加成反应，消去反应．
    （3）写出A→E+D的化学反应方程式：+H2O．
    （4）写出B→D的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （5）满足以下条件的A的同分异构体有6种（不包括A）．
    ①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类
    写出其中任意两种的结构简式，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．

    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）．通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
    A．氨水     B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；电池的总反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随
    原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
    （1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （2）写出W的简单离子的结构示意图；
    （3）比较W的气态氢化物与H2S和HF的稳定性（由强到弱）：HF＞HCl＞H2S；
    （4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
    （5）UZ2的结构式为O=C=O；
    （6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为离子键、共价键；
    （7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．石墨燃烧热为-393.5kJ/mol
    B．CO2和金刚石（或石墨）反应生成CO为吸热反应
    C．等量金刚石和石墨完全燃烧，石墨放出的热量更多
    D．12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关银镜反应实验的说法正确的是（　　）
    A．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液至沉淀恰好溶解，配得银氨溶液
    B．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤
    C．醛类一定能发生银镜反应，能发生银镜反应的一定是醛类
    D．可用浓盐酸洗去银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    C．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    D．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

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