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    【题目】关于下列化工生产流程的说法不正确的是

    ①铁矿石、焦炭、石灰石、空气、生铁

    ②黄铜矿Cu2SCu（粗）Cu（精）

    ③石英Si（粗）SiCl4Si（高纯）

    ④

    A. ①的主要设备是炼铁高炉，生产过程中产生的高炉煤气主要成分是等，形成的炉渣中某成分可用作生产普通玻璃

    B. ②中电解精炼铜时，粗铜中的杂质全部沉积在阳极区，由组成的电解液需循环更换

    C. ③中粗硅与反应后，可用分馏的方法提纯

    D. ④中Ⅰ、IV两步转化后的气体均需循环以提高原料的利用率

    【答案】B

    【解析】

    A. 空气中的氮气不参与反应，所以高炉煤气的主要成分是等，炉渣中含石灰石，与铁矿石中的反应生成的，是普通玻璃的成分之一，A项正确；

    B. 粗铜中的不活泼金属杂质如银、金、铂不溶解，在阳极区底部沉积，称为“阳极泥”，而较活泼的金属杂质如镍、铁、锡等溶解后进入电解液，并非所有杂质都沉积，同时因为较活泼金属阳离子进入电解液，会消耗电解液中的铜离子，故电解液需循环更换，B项错误；

    C. 利用与各种氯化物杂质沸点的差异进行提纯，此方法称为分馏，C项正确；

    D. 反应I可逆，分离出后将循环利用，反应IV生成循环氧化，提高了原料的利用率，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：

    （1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。

    （2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。

    ①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。

    ②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。

    （3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。

    （4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）

    A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

    B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

    C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

    D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是

    A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到置于表面皿的pH试纸上测pH

    B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气，也可用于干燥氨气

    C. 双氧水不稳定，见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解，但在碱性环境下分解较慢

    D. 海带中提取碘的过程中，可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的，得到碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

    B. 容器II、Ⅲ中正反应速率相同

    C. SO3的体积分数：Ⅱ＞III

    D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )

    A.常温常压下，1mol甲烷分子中所含质子数为10NA

    B.2mol/L的NaCl溶液中钠离数目为2NA

    C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NA

    D.若120g石墨能写a个字，则平均每个字的含有10NA/a个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知常温常压下：

    ①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

    ③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。

    (2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    ①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为________。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

    ②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：

    则：(1)加水的烧杯为__________。

    (2)写出下列离子方程式：

    硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合_________，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合_________

    (3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________。（填“变强”“变弱”“不变”）

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