Question

2．现用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦药匙．
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有②⑥⑦ （填序号），除上述仪器外，还缺少的一种主要仪器是500mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用① （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格的序号）的量筒．
（3）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大ACF（填字母）．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度；
B．容量瓶底部有少量蒸馏水，未经干燥就用来配制溶液；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．烧杯未进行洗涤；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙，还缺少的仪器为：500ml容量瓶；
故答案为：②⑥⑦； 500ml容量瓶；
（2）质量分数98%密度为1.84g•cm^-3浓H₂SO₄的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2mol•L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，应选择10ml量筒；
故答案为：5.4ml；①；
（3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．容量瓶底部有少量蒸馏水，未经干燥就用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
E．烧杯未进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不选；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G不选；
故选：ACF．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，转移容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析，注意容量瓶方法．