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    10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    ①常温pH=-lgKw的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-
    ②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO32-
    ③无色溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-
    ④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
    ⑤常温，溶液中c（H+）=10?12mol/L的水溶液：AlO2-、NO3-、Na+、CO32?
    ⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-．
    A．①⑤⑥B．②③④C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

    分析 ①常温pH=-lgKw的溶液中c（H+）=10-14mol/L，该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
    ②次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子和二氧化硫；
    ③铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；
    ④硫酸氢钠电离出的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    ⑤常温，溶液中c（H+）=10-12mol/L的水溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
    ⑥甲基橙呈红色的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．

    解答 解：①常温pH=-lgKw的溶液，说明c（H+）=Kw=10-14mol/L，该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、NO3-、I-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；
    ②通入大量SO2的水溶液，ClO-能够氧化SO2、SO32-，在溶液中不能大量共存，故②错误；
    ③Al3+、HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故③错误；
    ④NaHSO4与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故④错误；
    ⑤常温，c（H+）=10-12mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，AlO2-、NO3-、Na+、CO32-之间不反应，金豆不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑤正确；
    ⑥甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故⑥正确；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

    练习册系列答案
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    溶液杂质应加试剂离子方程式
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    ①x值等于2  
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    ③生成D的反应速率为0.2mol/L•min
    ④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变（填增大，减小，不变）
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    ②该反应的正反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
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    20．下列反应属于吸热反应的是（　　）
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