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    【题目】能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )

    A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源

    C．焦炉煤气是一级能源 D．煤是一级能源

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故A错误；B．石油是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故B错误；C．焦炉煤气(CO)是通过煤制取的，是二级能源，故C错误；D．煤是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

    B、已知甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol 则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

    C、一定条件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

    D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是（ ）

    A．滴定盐酸的曲线是图2

    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)＝c(A－)

    C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式正确的是（ ）

    A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3+ +Fe=2Fe2+

    B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

    (1)写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________

    (2)某小组根据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

    该电池正极的电极反应式____________________

    工作一段时间后，测得溶液的pH______________(填增大、减小或不变)，则该电池总反应的离子方程式__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

    （1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    （3）若加入B(维持体积不变)，则A的转化率 。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，再次建立平衡时与原平衡相比，气体混合物颜色 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．请回答：

    （1）Na2O2的电子式 。

    （2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式 。

    （3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。

    （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

    （ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

    Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-

    请回答下列问题：

    （1）A的化学式是 。

    （2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。

    （3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

    B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

    C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

    D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

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