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    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
    B．丙烯和1-丁烯组成的21g混合气体中氢原子的个数为3NA
    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

    分析 A.1mol丙烯酸中含2mol双键；
    B．乙烯和1-丁烯均由CH2构成；
    C．标况下苯为液体；
    D．羟基不带电荷；

    解答 解：A.0.2mol丙烯酸中含有双键物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，故A错误；
    B．乙烯和1-丁烯均由CH2构成，故21g混合物中含有的CH2的物质的量1.5mol，故含有的氢原子为3mol即3NA个，故B正确；
    C．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．羟基不带电荷，1mol-OH含9mol电子即9NA个，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意乙烷、丙烯酸的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．饱和醇X的分子式为C5H12O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y的结构共有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3Al（OH）3（填化学式）；
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-，该反应的平衡常数为8.0×105L．mol-1．
    （5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是
    A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
    B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
    C．电池放电时，负极反应为Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H--2e-═Ni2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学深入我们的生活，下列相关说法不正确的是（　　）
    A．乙烯可作水果的催熟剂
    B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
    C．福尔马林可作食品的保鲜剂
    D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．
    用如图装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    B．
    用如图装置可直接分离溴苯和溴
    C．
    用如图装置验证葡萄糖分子有还原性
    D．
    用如图装置制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气xL，完全燃烧后生成yLCO2和zL水蒸气（温度、压强和原混合气相同），若x：y：z=3：6：4，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原混合气为体积比为1：2的乙烯和乙炔
    B．原混合气为体积比为1：1的丙烯和丙炔
    C．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔
    D．原混合气为体积比为1：2的乙烯和丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-
    B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
    C．浓度为3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
    D．c（S2-）=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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    15．中国将于2016年发射“天宫二号”空间实验室，“天宫二号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A．有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LO2
    B．c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
    C．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜是与人类关系密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+=Cu2++Cu．已知大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
    （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
    a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
    b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
    为了顺利观察到上述反应中产生的白色沉淀，可以加入的最佳试剂是B．
    A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
    （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
    ①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式．
    ②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的离子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
    ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
    □CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
    （4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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