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    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Pb(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    		8.0
    		8.3
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    		8.8
    		9.8
     
    请回答下列问题：
    (1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。
    (2)酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42—，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是
    _____________________________________________________________。
    ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
    (3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。
    (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。

    (1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分)
    (2)①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
    ②除去Fe3＋、Al3＋　③Ca2＋
    (3)(NH4)2SO4
    (4)Mn3O4＋2H2SO4=2MnSO4＋MnO2＋2H2O

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 
    [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
    (1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是______________________。
    (2)某温度下，向0.1  mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
    C．c(Na＋)>c(K＋)
    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：
    （1）浸出时用到的试剂X为            ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
    （2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式                                    。
    （3）调节pH过程可以选用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是                                                         。
    （4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          。
    （5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

    实验编号
    		HA的物质的
    量浓度(mol·L-1)
    		NaOH的物质的
    量浓度(mol·L-1)
    		混合后溶
    液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH=a
    乙
    		0.12
    		0.1
    		pH=7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH>7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH=10
     
    (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?                               
    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　  　。 
    A.前者大      B.后者大    C.两者相等    D.无法判断
    (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　             。 
    (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
    c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    依据题目要求回答下列问题。
    (1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
    ①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是     。 
    ②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     。
    A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
    ③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     。
    A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
    B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
    D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       。
    (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25 ℃时,电离平衡常数:

    弱酸的化学式
    		CH3COOH
    		HClO
    		H2CO3
    电离平衡常数(25 ℃)
    		1.8×10-5
    		3.0×
    		K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
     
    回答下列问题:
    (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
    a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
    pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。 
    (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　; 
    A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
    (3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　                      　, 
    稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　                           ; 

    (4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：
    (1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
    (2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

    (3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
    （部分操作和条件略）：
    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。
    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe (OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀时pH
    		2.7
    		7.6
    		4.7
    完全沉淀时pH
    		3.7
    		9.6
    		6.7
    Ksp
    		4.0×10–38
    		8.0×10–16
    		2.2×10–20
     
    （1）II中发生反应的离子方程式是                                               。
    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是                                             。
    （3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是                。
    （4）III中发生反应的离子方程式是                                              。
    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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