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    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：
    性质\元素8O16S34Se52Te
    原子半径（nm）0.0660.1040.1170.137
    常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体
    略带金属光泽的
    主要单质熔点（℃）-218.4113217450
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    （1）碲（Te）的常况下单质的色态为
     
    ；
    （2）氧只能与周期表中的某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为
     
    ，氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为
     
    ；
    （3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_
     
    ；
    （4）已知：键能是指在298K、1.01×105Pa下将1mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量．且键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．试根据上述信息回答上表4种元素氢化物的键能由小到大的顺序：
     
    （请用化学式填写）
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；
    （2）只有F的非金属性大于O，氢化物所含电子等于各原子所含电子数之和；
    （3）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价；
    （4）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断．
    解答： 解：（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体，故答案为：带金属光泽的固体；
    （2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF2；H2O2含有的电子数为1×2+8×2=18，
    H2S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为H2O2和H2S，
    故答案为：OF2；H2O2、H2S；
    （3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，
    故答案为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
    （4）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，氢化物的键能由小到大的顺序：H2Te、H2Se、H2S、H2O，
    故答案为：H2Te、H2Se、H2S、H2O．
    点评：本题主要考查了氧族元素的性质，侧重于递变规律、类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
    B、用CO表示的平均反应速率为0.02mol?L-1?s-1
    C、当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变
    D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数据是对应物质的熔点：由以上数据作出的下列判断，其中正确的是（　　）
    物质Na2ONaClAlF3AlCl3
    熔点/℃9208011 291190
    物质BCl3Al2O3CO2SiO2
    熔点/℃-1072 073-571 610
    A、铝的化合物所形成的晶体都是离子晶体
    B、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C、同族元素的氧化物只形成同类型的晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定容积的容器中，加入amol氩气和bmol氟气，在2635KPa和400℃下加热数小时后迅速冷却到室温，除剩余
    b
    2
    mol氟气外，还得到一种无色晶体，则在所得无色晶体中，氙和氟的原子个数比为（　　）
    A、a：
    b
    2
    B、a：b
    C、4a：b
    D、a：2b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是（　　）
    A、Cl2能与H2S反应生成S
    B、HCl在水中的溶解度大于H2S
    C、HCl的酸性强于H2S
    D、HCl的还原性强于H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Na2O2含有的阴、阳离子总数是0.3 NA
    B、1 mol?L-1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA
    C、1.7 g 羟基（-OH）含有的电子数为0.9 NA
    D、常温常压下，2.24 L乙烯含有的碳碳双键数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出官能团的名称或结构简式：-CHO
     
    ，-CO-
     
    ，羧基
     
    ，酯基
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1：
    1
    3
    ，1：1，1：2和1：3．
    据此回答下列问题：
    （1）仅根据上述信息就能够确定的元素是
     
    （选填A、B、C、D）．
    （2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）
     
    ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）
     
    ．
    （3）写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为m g，则符合此条件的X的分子组成可用通式（
     
    ）x?（
     
    ）y 来表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氮分子的电子式：
    B、硫原子的结构示意图：
    C、NH4Cl的电子式：
    D、水分子的结构式：

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