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    如图所示的实验操作中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．托盘天平精确到0.1；
    B．100ml量筒精确到1ml；
    C．蒸发皿可直接加热；
    D．转移液体需要引流．
    解答： 解：A．托盘天平精确到0.1，无法称量10.05g，故A错误；
    B．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故B错误；
    C．蒸发皿可直接加热，加热时需要用玻璃棒搅拌，故C正确；
    D．转移液体需要用玻璃棒引流，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，主要涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为
     
    ．
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为
     
    ；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为
     
    ．
    （4）此实验中尾气可用
     
    （填选项字母）吸收处理．
    a、水    b、浓硫酸    c、NaOH溶液    d、饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有
     
    和
     
    ；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为
     
    ．
    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A、H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
    B、2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C、在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    D、1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为
     
    ．
    （2）硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的
     
    轨道重叠形成Si-H σ键．
    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，这种变化关系原因是
     
    ．

    （4）科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体．这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是
     
    ；原因是
     
     
    ．
    （5）在硅酸盐中，SiO4-4四面体[如图2]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式．图3为一种无限长单链结构的多硅酸根X；X中Si与O的原子数之比为
     
    ，化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（　　）
    A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
    B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C、该化学反应的过程是吸热的
    D、该化学反应的过程是放热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氢氧化钾样品中含K2CO3 5.0%、H2O 4.2%、KHCO3 1.5%，取a g样品溶于40mL 2mol/L的盐酸后，并用0.5mol/L的KOH溶液中和剩余的酸，最后蒸发所得溶液，得干燥的固体质量为（　　）
    A、5.96g
    B、4.68g
    C、2.15g
    D、3.78g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    A、Na+一定存在
    B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
    C、Cl-一定存在
    D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是：（　　）
    选项ABCD
    XCFeCa（OH）2溶液AlCl3
    WO2HNO3CO2NH3?H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的质量
    B、摩尔是表示物质质量的单位
    C、水的摩尔质量就是它的相对分子质量
    D、在相同温度和压强下，2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2：1

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