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    6．在酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的是（　　）
    A．Ba2+、NO3-、Cl-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
    C．Ca2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Cl-、Al3+、OH-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B不选；
    C．Ca2+、SO42-结合生成微溶物，不能大量共存，故C不选；
    D．Al3+、OH-结合生成沉淀，且H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．电子从Cu极流出，流入X极B．滤纸中的Cl-向Y极移动
    C．Y为滤纸接触处有氢气生成D．X与滤纸接触处变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．室温下，取50mL H+浓度为0.2mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）2溶液充分反应，
    得到沉淀0.233g，反应后溶液中OH浓度为0.01mol/L（假设反应后溶液的总体积为100mL）．请计算：
    （1）原混合酸溶液中H+的物质的量为0.01mol．
    （2）加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中错误的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98
    B．2 mol NO和2 mol N2含原子数相同
    C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
    D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当光束通过下列物质的时候，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．豆浆B．硫酸铜溶液C．蒸馏水D．食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后充入氦气，平衡正向移动
    B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）
    C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
    D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体．
    （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为离子晶体，微粒间的作用是离子键，由于这种作用较强，一般说来，这种晶体有较高的熔、沸点和较大的硬度．
    （2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为分子晶体，微粒间的作用是分子间作用力，由于这种作用较弱，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和较小的硬度．
    （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为原子晶体，由于这种晶体的微粒之间全部以共价键结合，并形成一种空间立体网状结构，故这种晶体具有很高的熔、沸点  和很大的硬度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．SiO2B．CC．CH4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    ①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗产品．
    ②有关物质的部分性质如下表
    物质熔点/℃沸点/℃化学性质
    S112.8444.6略
    S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S
    3000C以上完全分解
    设计实验装置图如下：

    （1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：在G和H之间增加干燥装置．
    利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
    （2）B中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反应的化学方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
    （3）仪器B的名称是圆底烧瓶，C中的试剂是饱和食盐水，所起的作用是除去氯气中的氯化氢气体，粗S2Cl2产品收集在装置G中（填字母）．
    （4）将纯净的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，发生的反应化学方程式为2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
    （5）为进一步检验（4）反应后溶液中大量存在的阴离子，某兴趣小组设计了如下实验：
    ①在所得液体中加入CS2，振荡，淡黄色固体溶解，混合液分层，该操作为萃取；
    ②进行分液（填操作名称），取所得上层清液继续进行实验；
    ③检验溶液中的阴离子（限选的试剂有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、盐酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
    实验步骤实验现象和结论
    1．取少量溶液于试管中，滴入几滴KMnO4溶液KMnO4溶液颜色由紫色变绿色，说明溶液中大量存在SO32-
    2．另取少量溶液于试管中，加入2-3滴酚酞溶液溶液颜色由无色变红，说明溶液中大量存在OH-
    3．另取少量溶液于试管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液仍有白色沉淀产生，说明溶液中大量存

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