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    19．如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．△H＜0为放热反应，温度高反应速率快，升高温度平衡逆向移动；
    B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；
    C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且正逆反应速率均增大；
    D．升高温度平衡逆向移动．

    解答 解：A．△H＜0为放热反应，温度高反应速率快，升高温度平衡逆向移动，则温度高时先达到平衡状态，且C%的含量低，故A正确；
    B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
    C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且正逆反应速率均增大，图中速率减小不符合，故C错误；
    D．升高温度平衡逆向移动，则温度高时A的转化率小，图象不符，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．0～10min内v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
    B．T℃时，平衡常数K=$\frac{1}{27}$，CO2与H2的转化率相等
    C．T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）
    A．若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动
    B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b
    C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol
    D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应．
    （2）滴定终点时溶液颜色如何变化？浅红色变无色．
    （3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果不能（填“能”或“不能”）．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）不能，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？偏高（填“偏高”“偏低”或“正确”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在1.01×105Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．
    （2）已知中和热△H=-57.3kJ/mol，写出稀硫酸与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如图1下：

    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＞ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）甲、乙两同学选用图2中仪器，采用不同的方法制取氨气．
    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号）
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为浓氨水、碱石灰．
    （3）沉淀过程需降温冷却的原因为防止氨水、碳酸氢铵分解、减小碱式碳酸锌的溶解度． 
    （4）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

    ①第一步反应是放热反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    （2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：
    实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.10mL18.40mL
    第二次3.00mL21.10mL
    第三次0.20mL20.40mL
    第四次0.00mL18.20mL
    ①滴定管在使用之前需要先查漏，再洗涤和润洗
    ②判断滴定终点的现象是无色变粉红色，且半分钟内不变色
    ③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.15 mol•L-1（小数点后保留两位有效数字）．
    ④以下操作可能造成测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
    A．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失
    B．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
    E．未用标准液润洗碱式滴定管
    （3）由pH=3的HA（弱酸）与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1．
    （2）1molC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（　　）
    A．混乱度增大，而能量降低B．混乱度降低，而能量增大
    C．混乱度降低，而能量降低D．混乱度增大，而能量增大

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