Question

下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（　　）

物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g）	74	0.0009	0.02

• A、已知MgCO₃的K_sp=6.8×10^-6（mol?L^-1）²，则所有含固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.8×10^-6 （mol?L^-1）²
• B、将MgCl₂与水混合，再对溶液蒸干、灼烧，最终所得固体产物为MgO
• C、除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液
• D、用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：A、含大量镁离子的溶液中，c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）；
B、氯化镁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解，灼烧可生成氧化镁；
C、MgCO₃的溶解度大于Mg（OH）₂；
D、用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O．

解答： 解：A、若溶液中镁离子浓度很大，则沉淀溶解平衡逆向移动，c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B、氯化镁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，反应的离子方程式为Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，加热促进水解，灼烧可生成氧化镁，故B正确；
C、除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故C错误；
D、用石灰水处理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查沉淀的溶解平衡、盐溶液蒸干灼烧产物判断、除杂、硬水加热时产物判断，注意挥发性强酸的弱碱盐蒸干灼烧得不到溶质．