Question

下列说法正确的是（　　）

• A、干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，Na₂O₂在这个反应中只做氧化剂
• B、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
• C、过量的NaHCO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式是：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

Answer 1

考点：氧化还原反应,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价、Fe元素化合价由+2价变为+6价；
B.1mol乙醇完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液态水，放出的热量为其燃烧热；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．酸碱中和反应是放热反应．

解答： 解：A．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价、Fe元素化合价由+2价变为+6价，所以双氧水既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B.1mol乙醇完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液态水，放出的热量为其燃烧热，该反应符合燃烧热概念，故B正确；
C．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，所以△H＜0，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、燃烧热、中和热、离子方程式的书写等知识点，根据基本概念、离子方程式书写规则等知识点来分析解答，注意燃烧热中几个关键词“完全燃烧”“稳定氧化物”等，为易错点．