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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

    A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣

    B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

    C. BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣

    D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

    【答案】A

    【解析】

    A.充电时阳极反应上硫酸铅失去电子；

    B.碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；

    C. BaSO4在溶液中溶解度很小，完全电离；

    D. 醋酸在离子反应中保留化学式；

    A.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正确；

    B.利用Na2CO3溶液的碱性可除油污，离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，B错误；

    C.BaSO4在溶液中溶解度很小，溶液中带电离子的浓度很小，导电性极弱，但是BaSO4是强电解质完全电离，不存在电离平衡，C错误；

    D.用醋酸除去暖瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误；

    故合理选项是A

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：

    3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列说法正确的是 （ ）

    A. 物质D一定是气体

    B. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

    C. 平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小

    D. 平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

    NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

    （1）请完成以上化学方程式：______________________________________________，________________________________________________。

    实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是________________________________________。

    （2）配平下列离子方程式，并回答问题。

    Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O._____________

    （3）已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。

    （4）根据上述（2）（3）题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)

    A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

    请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。

    （2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。

    （3）X的化学式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A.拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量

    B.H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固

    C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol1

    D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

    C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

    D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

    B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

    C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

    D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是 (　　)

    A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. p1>p2

    B. ΔH<0

    C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率

    D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小

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