高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：
MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－
MnO＋e－===MnO
(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________________________________________________________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。
a．氧化性：PbO2>KMnO4
b．还原性：PbO2>KMnO4
c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化
字词句篇与同步作文达标系列答案
走进文言文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)在适当的催化剂作用下水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。
(1)写出由绿色植物秸秆转化为乙醇的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)乙醇还可用于合成其他有机物，如图是用乙醇为起始原料合成环状酯D的框图，请在方框内填入相应有机物的结构简式：
(3)写出B＋C―→D的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：
＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃时，K＝1。
(1)若升高温度到950℃，达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示：
完成下列填空：
(1)写出反应类型：
反应③________；反应④________。
(2)写出结构简式：
A_____________________________________________________________；
E__________________________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________
_________________________________________________________________。
(4)B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象：
试剂(酚酞除外)：___________________________________________；
现象：_____________________________________________________。
(5)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式：
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
(6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒，请解释原因：_________________
____________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2。则剩余固体的组成及物质的量之比是 ( )。
A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是
________________________________________________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
(4)操作③中加热煮沸的目的是________________；此步操作的理论依据是
________________________________________________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要仪器是
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是 （ ）
A．a电极与电源的负极相连
B．t2时，两电极的质量相差3．84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大
D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，正确的是（ ）
A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深
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