Question

在NaCl、NaOH、N₂、H₂O中，只含有离子键的是

 

，只含有极性键的是

 

，只含有非极性键的是

 

，既含有离子键又有极性键的是

 

．

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，但铵根离子和酸根离子之间存在离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．

解答： 解：NaCl中氯离子和钠离子之间只存在离子键，
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键；
N₂分子中N原子之间只存在非极性键；
H₂O中H原子和O原子之间只存在极性键；
通过以上分析知，只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H₂O，只含有非极性键的是N₂，既含有离子键又有极性键的是NaOH，
故答案为：NaCl；H₂O；N₂；NaOH．

点评：本题考查化学键的判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据是否含有金属元素判断化学键，如铵根离子和酸根离子之间存在离子键，氯化铝中只含共价键，配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，这些都是易错点．