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    (1)今有N2、CO2和CO组成的混合气体，其密度是同温同压下氢气密度的16倍，则该混合气体中CO2的体积分数为_________，质量分数为_________。将上述混合气体通过加热的足量CuO后所得气体的密度在同温同压下比原混合气体密度_________(填“不变”“增大”或“减小”)。

    (2)有以下物质：①16 g CH4  ②0.5 mol O2  ③5.6 L SO2  ④7 g N2  ⑤1 mol CO  ⑥11.2 L C2H4(乙烯)(气体均为标准状况下的体积)，则：

    ①质量相同的是__________________________。

    ②物质的量相同的是__________________________。

    ③相同状况下密度相同的是________________________。

    ④相同状况下体积最大的是_________________________。

    (1)25%  34.4%  增大

    (2)①②③  ①②⑤⑥  ④⑤⑥  ①

    解析：N2、CO摩尔质量相同，可称为同一物质进行计算。CO通过CuO时反应生成CO2，摩尔质量增大，故气体密度也增大。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)今有N2、CO2和CO组成的混合气体，其密度是同温同压下氢气密度的16倍，则该混合气体中CO2的体积分数为_________，质量分数为_________。将上述混合气体通过加热的足量CuO后所得气体的密度在同温同压下比原混合气体密度_________(填“不变”“增大”或“减小”)。

    (2)有以下物质：①16 g CH4  ②0.5 mol O2  ③5.6 L SO2  ④7 g N2  ⑤1 mol CO  ⑥11.2 L C2H4(乙烯)(气体均为标准状况下的体积)，则：

    ①质量相同的是__________________________。

    ②物质的量相同的是__________________________。

    ③相同状况下密度相同的是________________________。

    ④相同状况下体积最大的是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol

    （1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则 a       b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N2，则 a        b。

    煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

    已知甲醇制烃的反应原理为：

    （2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=             。

    （3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：                           。

    （4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约                    万吨。

    （5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：                                    。

    （6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热ΔH＝                   。
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a     b（填“＞”、“＝”或“＜”）
    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
    H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1?
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________(注明“+”或“－”)。
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝                     ；

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷 题型：填空题

    （14分）在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)
    2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol
    （1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则 a       b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N2，则 a       b。
    煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

    已知甲醇制烃的反应原理为：

    （2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=           。
    （3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：                             。
    （4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1 t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约                   万吨。
    （5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：                                         。
    （6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

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