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10.某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示.
(1)写出该反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(2)若用18O标记乙醇中的氧元素,则18O出现在乙酸乙酯中,(填“乙酸乙酯”或“水”)
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是:吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度
(4)分离产物与碳酸钠溶液的方法是:分液
(5)在反应中,浓硫酸的作用催化剂、吸水剂.

分析 (1)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水;
(2)酯化反应中乙酸脱-OH,醇脱H;
(3)碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层;
(5)该反应为酯化反应,且浓硫酸具有吸水性.

解答 解:(1)乙酸乙酯的制备反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案为:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(2)酯化反应中醇脱H,若用18O标记乙醇中的氧元素,则18O出现在乙酸乙酯中,
故答案为:乙酸乙酯;
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,偏于分层,
故答案为:吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
(4)乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,则分离产物与碳酸钠溶液的方法是分液,
故答案为:分液;
(5)反应为酯化反应,且浓硫酸具有吸水性,在反应中,浓硫酸的作用催化剂、吸水剂,
故答案为:催化剂;吸水剂.

点评 本题考查有机物的制备实验,为高频考点,把握制备原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意有机物的性质,题目难度不大.

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A.2种B.4种C.6种D.12种

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1.近日,一家中国企业并购了刚果(金)大型铜钴矿.据媒体分析,中国是钴消费大国,但钴资源贫乏,为获取钴资源是此次收购的重要原因.钴是制造锂电池不可或缺的原料,硫酸钴晶体可用于制造碱性电池、生产含钴颜料和其它钴产品.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3]制备硫酸钴晶体( CoSO4•7H2O)的工艺流程如图1:

已知:有关物质的溶解度随温度变化关系如图2:
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(2)除铁过程中,若选用氧化性更强的NaClO除铁,可能造成的后果是氧化性过强,会Co2+使被氧化.
(3)滤渣Ⅱ的成分为Fe(OH)3;通过除铁后溶液的pH降低(升高、降低或不变).
(4)过滤Ⅱ得到的滤液经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却到40℃结晶操作得到CoSO4•7H2O粗产品.冷却到40℃结晶的原因是防止析出硫酸钠晶体.

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18.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3).其工业流程如图1所示:

已知:MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解.
回答下列问题:
(1)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质.若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1,滤液中残留的c(Ca2+)=1.46×10-6 mol/L〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10
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求该软锰矿中二氧化锰的质量分数72.5%(写出计算过程).

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5.氢气燃烧的能量变化示意图如下,下列说法正确的是(  )
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15.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是(  )
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2.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(  )
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19.实验室欲用NaNO3固体配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液,试回答:
(1)用不到的仪器是B;
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(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写字母)DE;会使所配溶液浓度偏大的是CF;会使所配溶液浓度偏小的是AB.
A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液
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D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出
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20.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
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③Y十NaOH→G十Q十H2O
④Z十NaOH→Q十X十H2O
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