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    【题目】实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）
    A.甲基橙
    B.石蕊
    C.酚酞
    D.任选一种均可以

    【答案】A
    【解析】解：强碱滴定强酸或者强酸滴定强碱，可以选用酚酞或者甲基橙； 强酸滴定弱碱，中和后得到溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂；
    强碱滴定弱酸，中和后得到溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选择酚酞做指示剂；
    硫酸与氨水发生中和反应生成硫酸铵，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择甲基橙做指示剂，
    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ． ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：l

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释： ．
    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式： ， 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ．
    （3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
    A.氧化、还原
    B.还原、氧化
    C.氧化、氧化
    D.还原、还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
    CS2;
    AlBr3(共价分子)。
    ②有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
    ;
    。
    ③按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
    平面形分子,三角锥形分子,四面体形分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
    ②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
    10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列说法不正确的是（ ）
    A.反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
    B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
    C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
    D.平衡时NO2的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质有以下转化关系：

    根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
    （2）写出反应①的化学方程式 ．
    （3）写出反应②的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是

    A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. [Ar]3d14s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示： 其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）

    A.充电时，阴极附近pH降低
    B.电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动
    C.放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
    D.电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）2

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