Question

8．下表所列为五种短周期元素的相关信息：

元素	元素的相关信息
A	A元素存在多种同素异形体，其中一种常用电极导电材料
B	短同期中金属性最强
C	单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价
E	地壳中含量最多的金属

回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
（2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
（3）A元素最高价氧化物的电子式为，含有的化学键类型为共价键；
（4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
A．简单氢化物稳定性：D＞A     B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
C．单质的还原性：E＞B        D．对应离子的氧化性：E＞B．

Answer 1

分析 短周期元素中，A元素存在多种同素异形体，其中一种常用电极导电材料，则A为C元素；B元素短同期中金属性最强，则B为Na；C元素单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性即氨气，则C为N；D元素最高正价是+7价，则D为Cl元素；E元素地壳中含量最多的金属，则E为Al，据此分析解答．

解答 解：（1）C为N元素，其原子核外有2个电子层，最外层电子数是5，则N位于第二周期第ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；
（2）B为Na，D为Cl，E为Al，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是：Na＞Al＞Cl，故答案为：Na＞Al＞Cl；
（3）A为C元素，最高价氧化物为CO₂，电子式为，含有的化学键类型为共价键，故答案为：；共价键；
（4）E为Al，铝属于活泼金属，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（5）A．非金属越强，简单氢化物越稳定，所以稳定性：D＞A，故A正确；
B．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：A＜C，故B错误；
C．钠比铝活泼，所以单质的还原性：E＜B，故C错误；
D．钠比铝活泼，所以单质的还原性：E＜B，则对应离子的氧化性：E＞B，故D正确；
故选：AD．

点评 本题考查了物质结构和性质，涉及电子式、金属的冶炼、元素周期律等知识点，这些都是学习重点，根据原子结构及元素周期表正确判断元素是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，知道金属冶炼方法的选取方法，难度不大．