【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3
B.氯碱工业在阳极产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C.可直接加热MgCl2·6H2O制备无水MgCl2
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH值增大
【答案】B
【解析】
A.制取NaHCO3的反应是先往饱和NaCl溶液中通入NH3,再通入CO2,A错误;
B.氯碱工业上电解饱和NaCl溶液,在阳极产生Cl2,Cl2具有强氧化性,与KI发生置换反应产生I2,使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,B正确;
C. MgCl2是强酸弱碱盐,在加热晶体时得到氯化镁溶液,该物质水解,会产生Mg(OH)2、HCl,HCl挥发,最后得到Mg(OH)2固体,应该将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热制取无水MgCl2,C错误;
D.在步骤④中,SO2水溶液吸收Br2后,发生反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,溶液的酸性增强,所以溶液的pH值减小,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动,确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测,浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2,为了验证推测,小组讨论用以下装置进行实验:
编号 | a | b | c |
装置 | 品红 酸性KMnO4 品红 溶液 溶液 溶液 A B C |
请回答:
⑴ 实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色,C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用___,C瓶溶液的作用_____;
⑵ 装置b中所加的液体是________,装置b可验证的产物是________;
⑶ 甲、乙两位同学分别设计了两套不同装置。甲的装置顺序:c→b→a,乙的装置顺序:c→a→b。你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__;
⑷写出装置c中发生的化学方程式: __________
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【题目】某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水,用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题:
(1)装置A可用于实验室制备氯气,其反应原理为________________________________(用离子方程式表示),装置B是SO2贮气瓶,则Q中的溶液为________________。
(2)溴的富集过程:
①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________,通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。
②装置D的作用是_______________________________,通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(3)溴的精制:
①待装置E中Br-全部转化为单质后,再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。
②假设最终得到m g纯溴,实验中溴的利用率为b%,则浓缩海水中c(Br-)=______________.
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【题目】某有机物,只可能含有C、H、O三种元素,在标况下,其蒸气的密度是H2的21倍。测得其质量为10.5g,在氧气中充分燃烧,生成33g二氧化碳和13.5g水,求该化合物的分子式,并写出其所有可能结构简式。
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【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下所示(部分反应条件及产物略去):
(1)若A是一种淡黄色固体单质,则C与H2O反应的生成物为______(填化学式)。
(2)若C是一种淡黄色固体化合物,则C与CO2反应的化学方程式______________________________。
(3)若A可由图所示装置制得,且B、C均为会污染空气的气体,请写出A转化成B的化学方程式:________________________________________________________________________。
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【题目】常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)
B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应
C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小
D.该温度下,HClOH++ClO-的电离常数Ka=10-7.54
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【题目】结合元素周期表回答下列问题:
(1)①表中实线是元素周期表的部分边界,请在图1中用实线补全元素周期表的边界________
②请画出金属与非金属的分界线________
③请在方框中(图3)按氦元素的式样写出h元素原子的相关信息________
(2)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31。
①X是______, Z是______(填写元素名称)
②X, Y, Z 三种元素的简单离子半径大小顺序是_____________________________
③三种元素形成的单质氧化性最强的化学式为______
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:XWZ
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WZ
C.原子半径:ZYX
D.元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等
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【题目】已知化合物X仅由三种短周期元素组成,X隔绝空气加热,可分解为盐A和气体B,有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。
(1)检验盐A中阳离子的方法及现象是____________。
(2)请用双桥法分析并表达化合物X分解时,电子转移的方向和数目____________。
(3)白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解,请写出该反应的化学方程式____________。
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