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    11．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质
    B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键
    C．是某有机物与H2发生加成反应后的产物．符合该条件的稳定有机物共有3种
    D．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成

    分析 A．柴油、汽油为烃类混合物；牛油、植物油为油脂；
    B．含五个碳原子的有机物，可形成环状结构或链状结构；
    C．有机物为与H2发生加成反应后的产物，可能为-CHO与氢气加成、烯醇与氢气加成、烯醛与氢气加成；
    D．主链中只有C原子，为加聚反应产物．

    解答 解：A．牛油、植物油属于油脂，不属于烃类，故A错误；
    B．含五个碳原子的有机物，若形成一个碳环，分子中最多可形成五个碳碳单键，故B错误；
    C．有机物的结构简式有三种可能，分别是、和，故C正确；
    D．高聚物是由单体CH2=C（CH）3COOCH3通过加聚反应得到的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，选项B为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
    ①
    ②③④⑤
    ⑥⑦⑧
    ⑨⑩
    （1）①、③形成的6原子气态化合物中含5个σ键，1个π键．
    （2）元素⑨的原子核外次外层电子数为14个．焊接钢轨时，常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，写出其中一种反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）④、⑤两元素原子第一电离能较大的是N，两元素以质量比7：12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂，相对分子质量为152，A的分子式为N4O6．
    （4）⑥和⑧可形成某离子化合物，图1所示结构不能（选填“能”或“不能”）表示该离子化合物的晶胞；图1所示结构中，X离子的堆积方式为ABCABC…（选填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
    （5）元素⑩单质的晶胞如图2所示，该晶胞中金属原子的配位数为12，每个晶胞“实际”拥有的原子数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：
    据图回答：
    （1）作正极的是碳棒
    （2）负极的电极反应是Zn-2e-═Zn2+
    （3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是废电池对环境会造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．
    （1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．用电子式表示当C、D按1：1所组成化合物的形成过程．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （5）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钪为稀土元素，称为“光明之子”，新型钪钠灯充入卤化钪用于照明．
    Ⅰ．用Ⅰ1、Ⅰ2、Ⅰ3、Ⅰ4表示钪的电离能，其数据如图1．
    （1）与钪同周期且含有相同未成对电子数的非金属元素为Br（填元素符号）．
    （2）$\frac{{I}_{2}}{{I}_{1}}$＜$\frac{{I}_{4}}{{I}_{3}}$（填“＞”或“＜”）．
    （3）氯化钠晶体熔点高于氯化钾，其原因为钠离子半径小于钾离子，氯化钠晶格能大于氯化钾，所以氯化钠熔点高．
    Ⅱ．提钪工艺中常用草酸法精制，草酸钪络盐的热重数据如下表：
    草酸钪络盐温度区间（K）质量（g）
    Sc2（C2O4）3•6H2O2980.462
    383～423 0.372 
    463～508 0.354 
    583～8730.138
    （4）H2O分子中O原子提供sp3杂化轨道形成H-O σ键．
    （5）按草酸钪络盐失水时所克服的作用力大小不同，Sc2（C2O4）3•6H2O中的水分子可以分为2种．
    （6）Sc2（C2O4）3•6H2O从583K加热到873K，断裂的化学键类型为离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式为：
    N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
    回答下列问题：
    （1）请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）．
    （2）目前工业合成氨的原理是：
    N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
    ①反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
    ②某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数为4/7．则反应在2min内N2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，该条件下H2的平衡转化率为75%，平衡常数K=200．
    ③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确的是AD．
    A．a点的正反应速率比b点大
    B．c点处反应达到平衡
    C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图二中d点的值大
    （3）将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．
    I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2%　H2O2溶液无
    ②10mL5%　H2O2溶液无
    ③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
    （3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
    2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
    则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
    （2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．
    ①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    ②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
    B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
    C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）为2×10-23：1
    D．a点对应的 Ksp大于b点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．苹果醋（ACV）是一种有苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为．请回答：
    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是羧基、羟基；
    （2）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气33.6L；
    （3）苹果醋可能发生的反应是ABCD；
    A．与NaOH溶液反应　　B．与碳酸氢钠溶液反应   C．与乙酸在一定条件下酯化　　D．与乙醇在一定条件下酯化．

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