已知钡的金属活动性介于钠和钾之间.下列叙述中正确的是( )A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 钡可以从NaCl溶液中置换出钠C. 氧化性:K+>Ba2+>Na+ D. 碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是( )

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 钡可以从NaCl溶液中置换出钠

C. 氧化性：K+>Ba2+>Na+ D. 碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

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科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

（1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。

②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

电离能/KJ/mol	I1	I2	I 3	I4
Mn	717.3	1509.0	3248	4940
Fe	762.5	1561.9	2957	5290
Co	760.4	1648	3232	4950

铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

（2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。

（3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化

B. 通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣

C. 原溶液中的Br﹣可能被氧化

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

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科目：高中化学 来源：广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型：选择题

香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是

A. 两者互为同分异构体

B. 两者均能与溴水反应加成反应

C. 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇

D. 对异丙基甲苯的分子式为C10H14

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有下列物质：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

(1)属于共价化合物的有_______________，含有非极性键的离子化合物的是__________。

(2)N2、CO2的结构式分别为________________、_________________。

(3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式：_______________、_____________、______________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

B. 离子半径：X＞Y＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D. 还原性：X＞Y，W2—＞Z—

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科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：

设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L)于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

（1）反应原理为：________________。

（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

该化学小组根据所提供试剂设汁两个实验来说明反应原料用量对产品的影响

提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。

①请填写下表的空白处：

	①	②	③	④
硫酸铜溶液体积/mL	2.0	2.0	2.0	2.0
碳酸钠溶液体积/mL	1.6	2.0		2.8
Na2CO3/CuSO4mol/比)	0.8	1		1.4

②通过实验画图可知：当比值为______，碱式碳酸铜产量最好。

（3）反应温度对产率的影响

在三支试管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分別置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀、深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过髙产率反而下降_______，该实验加热方式为____________。

（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

将已准确称量的0.5g试样样品放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸，适热使其溶解，再用l00mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_______时即达滴定的终点。

反应的原理：2Cu2++4I- =2CuI+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

用0.lmol/L硫代硫酸钠40 mL，那么试样中铜的质量百分率为________。该溶液的滴定度为_______。（毎毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

己知，下列说法错误的是