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    某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）
    A、t2时加入了催化剂（其它条件不变）
    B、t3时降低了温度（其它条件不变）
    C、t5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变）
    D、平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：化学平衡专题
    分析：反应是正反应体积增大的放热反应，
    A．t2时改变条件，正逆反应速率均增大且相等；
    B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；
    C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；
    D．t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小．
    解答： 解：A．由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故A正确；
    B．t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图象不符，故B错误；
    C．t5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故C错误；
    D．催化剂对平衡移动无影响，t3～t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6时间内转化率比t4～t5时间内转化率低，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象．焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是（　　）
    A、非金属单质燃烧时火焰均为无色
    B、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
    C、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    D、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①住宅建设需要大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是
     
    （填字母）．
    a．水泥        b．石灰石       c．玻璃
    ②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
     
    （填字母）．
    a．刷点油漆     b．镀铬         c．涂点油脂
    ③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于
     
     （填字母）．
    a．有机高分子材料  b．无机非金属材料    c．金属材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
     
    ．
    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）
    A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1，c（N2O4）=0.16mol?L-1．则反应初始时，充入NO2的物质的量为
     
    ；NO2的转化率为
     
    ；该温度下该反应的平衡常数K为
     
    ；该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
    ②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
    ③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 
    ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 
    ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．
    A、①②⑤B、②③④
    C、①②③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、活化分子的总数越多，反应速率越快
    B、升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大
    C、使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
    D、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
    （1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2═□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
    （2）在上述反应中
     
    （填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为
     
    ；
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A、HCN分子的结构式：H-C≡N
    B、二氧化碳的电子式：
    C、Cl-的结构示意图为：
    D、乙烯的结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为
     
    ，含1mol Cl-的该混合物的质量是
     
    g
    （2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为
     

    （3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是
     
    ，X的相对原子质量是
     
    ．

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