【题目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4
H2O↑+MgO+A12O3
(1)请配平方程式_______________________。
(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理为______(用化学方程式和必要的文字说明)。
【答案】2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3A12O3 反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O
【解析】
(1)根据反应过程中遵循质量守恒定律配平方程式；
(2)分解反应是吸热反应且生成的氧化镁、氧化铝的熔点高，生成的水蒸气稀释空气；
(3) NH4Cl水解使水溶液显酸性，氧化镁是碱性氧化物，能够与酸反应分析。
(1)根据质量守恒定律，可得Mg5Al3(OH)19(H2O)4分解的反应方程式：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3；
(2)物质分解反应是吸热反应，反应后物质温度降低，且生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀释空气，也可阻止燃烧反应的发生；
(3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于生成的酸，反应的总化学方程式为：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O。
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【题目】Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）写出过氧化氢的电子式：____________。
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24L O2时，转移电子为______ mol。
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：______。（只写第一步）
（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：___________
Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。
（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________
Ⅲ．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol
反应②：CH3OCH3(g)+H2O(g)
2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol
反应③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3＝___________kJ/mol。
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【题目】X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，
，若 W 原子的最外层电子数是内层电子总数的
，下列说法中正确的是( )
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为X＞Y＞Z＞W
B.X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是____________(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥，
(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：________
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_________________，滤渣2含有的物质是_______________。
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是( )
A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来
B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4
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【题目】已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。
（2）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。
（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。
A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B．A2B和E2B都含离子键
C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应
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【题目】X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系(反应条件略去)如图所示， 下列说法不正确的是
A. 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应
B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1
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【题目】某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成
B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C.温度越高，K一定越大
D.如果m＋n=p，则K=1
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：
已知：
Ⅰ.步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
Ⅱ.2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O。
下列说法正确的是( )
A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
B. 步骤①中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子
C. 步骤④若调节滤液2的pH，使之变小，则有利于生成Cr2O72-
D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7
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