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    18．下列物质分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    弱电解质HClCH3COOHHClOCa（OH）2
    强电解质H3PO4FeCl3BaSO4HNO3
    非电解质CH4CuC2H5OHH2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
    非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
    强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
    弱电解质是在水溶液中或熔融状态下能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水．

    解答 解：A．HCl、H3PO4、CH4，分别是强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误；
    B．CH3COOH、FeCl3、Cu，分别是弱电解质、强电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．HClO、BaSO4、C2H5OH，分别是弱电解质、强电解质、非电解质，故C正确；
    D．Ca（OH）2、HNO3、H2O，分别是强电解质、强电解质、弱电解质，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，强电解质必须能完全电离，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A+B═C+D，以下说法正确的是（　　）
    A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．铁粉作食品袋内的脱氧剂B．用生石灰做干燥剂
    C．漂粉精作消毒剂D．明矾作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．二氧化碳的摩尔质量是44 g•mol-1；9g水的物质的量是0.5mol；0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L；用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验
    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    ①阳极区硫酸铁的主要作用是吸收硫化氢气体，防止环境污染．
    ②电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是Fe2+在阳极放电Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是分液漏斗；加入有机萃取剂的目的是富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子．
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生．
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略电解前后溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据碳酸钠水溶液呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱
    ②根据化合物水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
    ③根据分散系中的分散质粒子大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据反应过程中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求写出下列方程式：
    ①钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，当Ba2+恰好沉淀完全时的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．标准状况下：①4g H2；②9.03×1023个NH3分子；③22.4L SO2④45g 水，经过计算填写下列空白：
    （1）四种物质体积由大到小的排列顺序是（填写序号，下同）①＞②＞③＞④．
    （2）质量由大到小的排列顺序是③＞④＞②＞①．
    （3）所含分子数目由小到大的排列顺序是③＜②＜①＜④．
    （4）所含原子数目由小到大的排列顺序是③＜①＜②＜④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
    （i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    （ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
    水煤气变换反应：
    （iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：
    （iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
    （1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO．
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
    根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响：该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．

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