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    1．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C16H18O9
    B．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应
    C．能发生取代反应和消去反应
    D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 由结构可知分子式，该有机物中含酚-OH、C=C、醇-OH、-COOH、-COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；
    B．酚-OH、-COOH、-COOC-能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故B错误；
    C．含醇-OH，且与-OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚-OH、醇-OH、-COOH，均可发生取代反应，故C正确；
    D．含-OH、碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，侧重分析与应用力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列物质中，A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH3COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨；G．氨水；H． CuSO4；I．石墨；J．无水乙醇．（填写编号）
    属于强电解质的是H；属于弱电解质的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    C．次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CaO2是难溶于水的白色固体，是重要的杀菌消毒剂．工业生产过程如下：

    回答下列问题：
    （1）CaO2中存在的化学键类型有离子键；非极性共价键．
    （2）“反应Ⅱ”步骤中会产生刺激性气体，用化学方程式解释：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2、NH3•H2O=NH3↑+H2O．
    （3）过滤所得：母液可循环使用，其中循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．过滤得到的CaO2•8H2O需经过水洗，检验是否洗净需要的两种试剂是稀硝酸和硝酸银．
    （4）CaO2在150℃以上时能迅速分解生产CaO和O2，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．脱水的过程中，温度应控制在100℃左右，同时需不断通入不含二氧化碳的氧气，以抑制CaO2的分解，若氧气中含有CO2，产生的后果是CaO2损失且物质不纯．
    （5）为测定制得产品中CaO2的含量，取mg样品，加热至350℃充分反应，收集到氧气的体积为VmL（标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}%$（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法错误的是（　　）
    A．水最终会充满整个烧瓶
    B．所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1
    C．所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
    D．将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为$\frac{1}{22.4}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成化合物A，其结构为：下列说法不正确的是（　　）
    A．化合物A和HBr 按照物质的量1：1加成时，有三种不同的产物
    B．该反应的原理是加成反应
    C．合成A的原料可能是：丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯
    D．合成A的原料可能是：2-丁炔和2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如图实验步骤：

    （1）A溶液中溶质的化学式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是有少量Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因产生Fe3+，溶液变成血红色．
    （2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，观察到溶液颜色没有变化现象即可证明．
    （3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：
    ①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
    ②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
    ③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．
    则该药品中铁的质量分数为28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（　　）
    A．最后溶液为无色B．最后溶液为蓝色C．溶液仍为紫色D．最后溶液为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2 Na++H2↑
    B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32-+CO2+H2O=HCO3-

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