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    离子键是阴、阳离子之间通过
     
    作用形成的化学键．共价键是原子间通过
     
    电子对形成的化学键．同种原子形成的共价键是
     
    键，不同种原子形成的共价键是
     
    键．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的，共价键是原子之间通过共用电子对形成的，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键．
    解答： 解：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的，静电作用包含吸引力和排斥力；共价键是原子之间通过共用电子对形成的，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，共用电子对不偏向任何一方，不同非金属元素之间易形成极性共价键，共用电子对偏向电负性大的一方，故答案为：静电；共用电子对；非极性共价；极性共价．
    点评：本题考查了化学键的概念，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，注意化学键概念中的几个关键词“相邻”、“强烈”、“相互作用”，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列问题：
    ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl  ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He  ⑩Al
    （1）只含有离子键的是（用序号回答）
     
    ．
    （2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）
     
    ．
    （3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）
     
    ．
    （4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）
     
    ．
    （5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）
     
    ．
    （6）晶体中只存在分子间作用力，没有共价键的是（用序号回答）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们曾做过①木炭  ②硫粉  ③铁丝  ④红磷等四种物质在氧气中燃烧的实验．其中燃烧时火星四射的是
     
    （填序号，下同）；产生大量白烟的是
     
    ；生成的刺激性气味的气体的是
     
    ；上述现象有助于我们判断化学变化是否发生，判断化学变化发生的根本依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，23g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol一1
    CO（g）+
    1
    2
     O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
    写出CO（g）+H2O（g）=H2 （g）+CO2（g） 的热化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：
    ①A+Na→慢慢产生气泡
    ②A+RCOOH
    浓H2SO4
    有香味的产物  
    ③A
    KMnO4/H+
    苯甲酸 
    ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 
    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）．
    试回答：（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是
     
    ．
    a．苯环上直接连有羟基  b．肯定有醇羟基
    c．苯环侧链末端有甲基  d．肯定是芳香烃
    （2）A和金属钠反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O、在如图的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）A、B、G中各装有什么药品：A
     
    ；B
     
    ；G
     
    ．（写化学式）
    （2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？
     
    ．
    （3）写出G中和E中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，写出CO与水蒸气反应生成 CO2和H2的热化学方程式
     

    （3）某温度下在容积固定的密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡，起始所放反应物的物质的量之比与其转化率如表：
    n（CO）：n（H2O）CO转化率H2O转化率
    1：10.50.5
    1：20.670.335
    1：30.750.25
    ①该反应的平衡常数为
     
    ．该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正
     
     V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②结合表中数据判断下列说法中正确的是
     

    A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
    B．若CO与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
    C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
    D．当CO与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    ①增大体系压强，反应速率
     
    （填增大 减小 不变，下同）；
    ②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应），反应速率
     

    ③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应），反应速率
     

    理由是
     

    ④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2（g），反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把70% HNO3（ρ=1.40g?cm-3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（　　）
    A、0.35B、＜0.35
    C、＞0.35D、≤0.35

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