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    分子(或离子)的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于ABm形分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定：

     

    分子构型

    AB2

    AB3

    AB2

    AB3

    AB4

    价电子对数

    2

    3

    4

    4

    4

    几何构型

    直线形

    平面形

    角形

    三角锥形

    四面体形

    说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；

          ②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

    (1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43－            ；CS2           ；AlBr3(共价分子)         。

        (2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

        (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

        平面形分子        ，三角锥形分子             ，四面体形分子              。

    (1)四面体形 直线形 平面形

    (2)CH3＋   CH3－

    (3)BF3  NF3 CF4

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：
    等电子体类型 代表物质 空间构型
    四原子24电子等电子体 SO3 平面三角形
    四原子26电子等电子体 SO32- 三角锥形
    五原子32电子等电子体 CCl4 四面体形
    六原子40电子等电子体 PCl5 三角双锥
    七原子48电子等电子体 SF6 八面体形
    精英家教网根据上述信息，回答下列问题：
    （1）写出分子或离子的空间构型：IO3-
     
    、SiO32-
     

    （2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N2H4
     
    、
     
    （写两种）；
    （3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm3，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，
    镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则镁原子的半径为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    （13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：


    		 
    ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    0
    1
    		A
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		K
    		G
    		 
    3
    		B
    		 
    		C
    		J
    		F
    		 
    		H
    		I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ;   可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是          。
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是         ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                               
    H最高价氧化物的水化物是                          
    （3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是            ，
    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                           。

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    科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律 题型：填空题

    （20分)
    19-I(6分)下列描述中正确的是

    A．CS2为V形的极性分子
    B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
          
    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    0

    1

    A

     

    2

     

     

     

    D

    E

    K

    G

     

    3

    B

     

    C

    J

    F

     

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是          ;    可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是           。

    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                                

    H最高价氧化物的水化物是                          

    （3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是             ，

    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷） 题型：填空题

    （20分)

    19-I(6分)下列描述中正确的是

        A、CS2为V形的极性分子

        B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

        C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

        D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

        (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

        (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

        (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

        (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

          

        (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

        ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

        ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

        ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

     

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