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    (1)根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是
    [     ]
    A.NH3
    B.HF
    C.I2
    D.Br2
    (2)易溶于CCl4的是
    [     ]
    A.NH3
    B.HF
    C.I2
    D.Br2
    (1)AB
    (2)CD
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3
    MgCNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的分子X构形为
    三角锥型
    三角锥型
    ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
    NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
    NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
    ．
    （5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
    1s22s22p63s2
    1s22s22p63s2
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O6]2+
    有
    有
    颜色（填“无”或“有”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
    请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    ；
    （2）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    ．
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为
    ；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）A的最高价氧化物的化学式为
    SO3
    SO3
    ，中心原子的VSEPR构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （2）AC2与BC2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
    SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
    ．
    （3）D的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ．
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
    （1）在相同条件下，Q 的氢化物在水中的溶解度
    小于
    小于
    X的氢化物在水中的溶解度（填“大”“小”或“等于”）原因是
    水是极性溶剂，根据相似相溶原理
    水是极性溶剂，根据相似相溶原理

    （2）R 的氢化物分子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）X 的常见氢化物的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
    ；
    （4）Q与 Y 形成的化合物中心原子Q的轨道杂化类型
    sp
    sp
    ；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是
    ，属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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