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    下列叙述正确的是

    A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

    B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

    C．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质

    D．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL，求CaCl2及Cl－的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是

    A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液，加热后颜色一定变浅的是

    A．稀氨水和酚酞溶液 B．滴有酚酞的Na2CO3溶液

    C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D．溶有SO2的品红溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

    ①M的焰色反应呈黄色。

    ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

    ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

    （2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)___________ __________

    （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________

    （4）N和氨水反应的离子方程式是__________________

    （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年海南华侨中学高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列相关的表述不正确的是

    A．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    B．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2

    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

    D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）为验证氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    V．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程I的目的是____。

    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式____ 。

    （3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____。

    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为________。

    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    （6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____ mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省珠海市高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH－数为0．2 NA

    B．18g D2O中含有的质子数为9NA

    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0．5 mol 产物，转移的电子数为NA

    D．标准状况下，11．2LCCl4含有的分子数为0．5 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

    A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取

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