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    对达到平衡状态的可逆反应：A+B?C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（　　）
    A、A、B、C是气体，D不是气体
    B、A、B是气体，C、D有一种是气体
    C、C、D是气体，A、B有一种是气体
    D、A、B、C、D都是气体
    考点：化学反应速率变化曲线及其应用
    专题：化学反应速率专题
    分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，以此解答该题．
    解答： 解：分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，若C、D是气体，A、B有一种是气体，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以C符合条件，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期元素，Z原子核外电子总数等于X和Y 核外电子数总数之和，X、Z、M分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A、X分别与Y和Z形成的化合物原子个数比不可能相同
    B、X与Y形成的化合物的沸点比X与Z形成的化合物的沸点低
    C、1mol CaY2与SO2发生氧化还原反应时，转移2mol电子
    D、CaX2、CaY2、CaZ2和CaM2等4种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验结论不正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强
    B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝
    D新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使可逆反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论是（　　）
    A、反应在 c 点达到平衡状态
    B、反应物浓度：a 点小于 b 点
    C、反应物的总能量低于生成物的总能量
    D、△t1=△t2 时，SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某苯的衍生物只含有两个互为对位的取代基，其分子式为C9H12O，其中不能与氢氧化钠反应的衍生物的结构式有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示的操作中，正确的是（　　）
    A、
    加热液体
    B、
    熄灭酒精灯
    C、
    读取液体体积
    D、
      过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　　）
    A、乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能
    B、碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐
    C、乙酸易溶于水，在水中的溶解度较大，而碳酸的溶解度较小
    D、醋酸可用于清除水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列问题：
    （1）外电路的电流方向是由
     
    极流向
     
    极．（填字母）
    （2）电池正极反应式为
     
    ．
    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？
     
    （填“是”或“否”）原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液的pH
     
    （填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
     
    ．
    a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    II、含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
    Cr2O72-
    绿矾
    H
    Cr3+、Fe3+
    石灰水
    Cr（OH）3、Fe（OH）3
    （1）该废水中加入绿矾（FeSO4?7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入
     
    g FeSO4?7H2O．
    （3）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，则残留的Cr3+的浓度为
     
    ．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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