我市某化工厂排放的尾气中除含CO2外.还可能含有CO等气体.为确认CO气体是否存在.实验小组利用下列装置进行了检验.请回答下列问题:氢氧化钠溶液澄清石灰水A B C (1)在实验时.上述装置的连接顺序是:A → B →C→B.其中A装置的作用是 .第一次B装置的作用为 .(2)若CO气体存在.则装置C中实验现象为 . 反应的化学方程式为 (3)从环题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

我市某化工厂排放的尾气中除含CO₂外，还可能含有CO等气体。为确认CO气体是否存在，实验小组利用下列装置进行了检验，请回答下列问题：

氢氧化钠溶液  澄清石灰水
A           B                    C
（1）在实验时，上述装置的连接顺序是：A → B →C→B。其中A装置的作用是                           ，第一次B装置的作用为                       。
（2）若CO气体存在，则装置C中实验现象为

，
反应的化学方程式为

（3）从环境保护的角度考虑，你

认为该实验的设计该如何改进?请写出一种改进方法:
。

（1）除去尾气中的二氧化碳检验尾气中的二氧化碳是否除净
（2）红色物质逐渐变黑 Fe₂O₃+3CO2Fe＋3CO₂
（3）无尾气处理装置，应在装置最后加一尾气处理装置

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）有一包白色固体，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl 中的一种或几种组成。为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并

进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

实验步骤	实验现象	判断
取固体溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定没有____________________________。
取固体溶于水	②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定没有___________________________。
取②的混合物过滤	③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有_____________________________，沉淀中加入盐酸的离子方程式： _______________________________________。能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由 _______________________________________ _______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除去杂质的实验方法正确的是：

A．除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体

B．除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

C．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
（1）溶解时
（2）过滤时
（3）蒸发时

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

(2010·江苏常州中学5月)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色钠盐溶液的试剂瓶，标签破损，无法确切知道是哪一种钠盐。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确的一项是(　　)

序号	猜想物质	检验需要试剂	操作、现象和结论
A	Na₂SO₄	稀硝酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀硝酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液一定是Na₂SO₄溶液
B	Na₂CO₃	稀盐酸、澄清石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na₂CO₃溶液
C	Na₂SO₃	稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体为无色，则原溶液一定是Na₂SO₃溶液
D	Na₂SiO₃	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na₂SiO₃溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)
Ⅰ.（每空1分）已知某工业废水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）        ，固体残渣的成分是（填化学式）           。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、      、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是               。
Ⅱ.（(2)为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生.试回答：（提示：氯气会氧化SO为SO）
(1)原溶液中肯定存在的离子是　　  　　，肯定没有的离子是　　　；
(2)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响　     ；
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为                 、　　　　     　　　　.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

取m₁g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m₂g纯金属M，且m₁=1.38m₂。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_________

____；操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。

(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。

请你参与分

析讨论：
①图中仪器B的名称：　　　，冷却水从进，出；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　。
④C中液体产生颜色为　　　　；
⑤烧杯A的作用， D中液体的作用是。

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