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    7．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
    A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X2YZ4

    分析 短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．

    解答 解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价，
    A．X3YZ4中Y的化合价为+5价，符合条件，故A正确；
    B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；
    C．XYZ4中Y的化合价为+7价，不符合，故C错误；
    D．X2YY4中Y的化合价为+6价，不符合，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    序号①②③④
    pH111133
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
    C．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
    D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，该醇的分子式为（　　）
    A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L F2所含原子数为0.1NA
    B．4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA
    C．78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA
    D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大．其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料．由此可推知（　　）
    A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物
    B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b
    C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞c＞b＞a
    D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的化学方应程式为Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．NaX溶液呈碱性B．P点：c（Na+）＞c（H+）
    C．M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D．M点水电离程度小于N点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各项表述正确的是（　　）
    A．水分子的结构式是
    B．NaCl的电子式为
    C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8
    D．三氟化氮的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．

    （1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．
    选用的仪器加入的试剂
    A        甲酸、浓硫酸
    D--
    证明有一氧化碳生成的现象是E中氧化铜粉末变红，E后B装置中澄清石灰水变浑浊．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．
    相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    ③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ④用无水乙醇洗涤晶体的目的是减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其它杂质．

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