练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）
    A．生石灰溶于水
    B．高温条件下铝与氧化铁的反应
    C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，以此来解答．

    解答 解．A．生石灰溶于水是放热反应，但是没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．高温条件下铝与氧化铁的反应产生氧化铝和铁，是氧化还原反应，同时也是放热反应，故B选；
    C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原反应，同时属于吸热反应，故C不选；
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应是复分解反应，属于非氧化还原反应，同时是吸热反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断图中能量变化及常见的吸热、放热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某实验小组在制取乙酸乙酯的过程中用了过量的乙酸与乙醇反应，没有发现有副产物生成，装置气密性良好，产物也被充分冷凝，但乙醇的转化率始终不是很高，其主要原因是（　　）
    A．该反应为可逆反应，不可能进行到底，即乙醇的转化率一定达不到100%
    B．乙酸挥发，导致其量减少，乙醇过量，不能充分转化为乙酸乙酯
    C．产物不稳定，易被氧化为其他物质而影响乙醇的转化率
    D．馏出物导入饱和碳酸钠溶液液面上，有较多的乙酸乙酯溶解于水溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（　　）
    A．1 641.0 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
    C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有AB．
    A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350gg K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
    ①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦锥形瓶
    （5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，三种试剂的加入顺序是先在试管中加入一定量的乙醇，然后再加入浓硫酸，最后再加入乙酸．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）玻璃导管的作用是导气兼冷凝．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）①③．
    ①混合物中各物质的浓度不再变化
    ②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图1Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O3
    （1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．

    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最佳试剂是b（填序号）．
    a、饱和食盐水　b、NaOH溶液　c、浓硫酸　d、饱和NaHCO3溶液
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
    ①③⑥或①②③⑥（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
    ①酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下
    葡萄酒样品20.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.0105mol/L的标准I_{2}溶液滴}^{一定条件，淀粉溶液}$溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反映的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中坑氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.84g•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式碳酸钠铝可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
    （1）碱式碳酸钠铝中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
    （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
    （3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
    （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
    ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下）．并测得溶液中含有0.02mol Al3+
    ②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：
    Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O．
    该反应中：Na2FeO4中铁的化合价为+6，氧化剂为NaNO3，发生氧化反应的物质为Fe2O3，氧化产物为Na2FeO4，还原产物为NaNO2，电子转移数目为6个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（　　）
    A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗
    C．灯光明暗程度变化不明显D．灯光变亮

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案