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    20．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（　　）
    A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度

    分析 为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可使平衡正向移动，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：A．因反应前后体积不变，则减小压强，平衡不移动，故A错误；
    B．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，故B正确；
    C．加入催化剂，平衡不移动，故C错误；
    D．减小CO的浓度，平衡逆向移动，氢气在平衡体系中所占的比例减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征以及影响平衡的因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
    操作现象
    a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色
    b．向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
    为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    操作现象
    取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
    ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
    取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.4%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大
    B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡
    D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（如图1所示）制备ClO2：

    （1）电解时的阳极反应方程式为NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂为是b（填标号）．
    a．水           b．浓硫酸     c．碱石灰    d．饱和食盐水
    （3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
    II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    V．用0.2000mol/L 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液．在此过程中：
    ①玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ②V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ③测定混合气中ClO2的质量为0.05400g．
    ④用此方法测定混合气中ClO2的质量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
    B．化学反应速率为“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L
    C．化学反应达到平衡状态，反应停止
    D．化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成氨工业的简要流程图如下：

    （1）合成塔中发生反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．其它条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”，下同）；升高温度，平衡向逆反应方向移动，此时正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）压缩机增加体系的压强至20～50MPa，不选择更高压强的原因压强增大，动力及设备要求增大，成本提高．
    （3）混合气体在热交换器中被加热至500℃左右，这主要是考虑催化剂的活性．
    （4）冷凝器将生成的氨冷凝液化从混合气体中分离，并将N2和H2循环使用．采取该措施的目的是增大原料的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H=-92.22kJ•mol-1．下列对该反应的说法正确的是．
    A．可利用该反应进行人工固氮
    B．将3mol N2（g）和3mol H2（g）混合，在高温、高压和催化条件下充分反应，放出热量92.22kJ
    C．因为反应需要加热，所以反应放出热量
    D．其他条件相同时，采用更高效的正催化剂，既能提高反应速率，又能增大反应放热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用图1流程：

    （1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．请根据上述反应设计一个原电池，在方框2中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．
    （2）写出图流程③相关反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （3）如图为3相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电请回答：
    ①写出两电解池中的电解反应方程式：
    甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L．
    ③若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
    A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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