Question

30ml一定浓度的硝酸溶液与5.12g的铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到NO、NO₂混合气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（　　）

• A、5mol/L
• B、8mol/L
• C、9mol/L
• D、10mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n（Cu）=

5.12g

64g/mol

=0.08mol，铜与浓硝酸反应生成NO₂，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，稀硝酸与铜反应生成NO，NO₂、NO的物质的量共为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO₂、NO的总的物质的量，硝酸反应后生成硝酸铜、NO和NO₂，根据N原子守恒可计算硝酸的物质的量浓度．

解答： 解：n（Cu）=

5.12g

64g/mol

=0.08mol，反应后生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量总共为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
则反应中消耗HNO₃的物质的量为2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2×0.08mol+0.1mol=0.26mol，
所以原硝酸的物质的量浓度至少为

0.26mol

0.03L

=8.7mol/L，只有C符合．
故选C．

点评：本题考查化学方程式的计算，注意把握硝酸的性质，解答本题的关键是把握氧化还原反应的特点，从质量守恒的角度解答该题，难度不大．