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    科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是(   )
    A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
    B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
    C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子
    D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构
    B

    试题分析：A．一维SiC纳米棒将物质制成纳米颗粒的大小，所以“比表面积”大，具有强的吸附力，可以对微小粒子有较强的吸附能力。正确。B. SiC中的C由反应前CCl4的化合价为+4价变为反应后SiC中的-4价，化合价升高是氧化产物，而Si的化合价在反应前后没有变化。因此SiC只是氧化产物。错误。C．SiCl4是由4个极性键Si—Cl结合而成的正四面体结构，键角109°28′。由于各个化学键排列对称，因此构成的非极性分子。正确。D．由个元素原子的结构及原子的结合方式可知CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
    A．苯分子的比例模型：
    B．CO2的电子式：
    C．Cl－离子的结构示意图：
    D．乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

    下列有关判断错误的是（　　）。
    A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
    C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3
    D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
    A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA
    B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA
    C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
    D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。
    （1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。
    A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
    （2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①上述步骤的正确操作顺序是           B            （填写字母）
    ②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是     g
    ③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是 （填选项）。
    A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸
    D. 重新配制碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．1L 0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的总数是0.1NA
    B．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8 NA
    C．一定条件下，2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA
    D．1L 0.1mol·L—1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
    4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是(　 ) 
    A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
    B．上述反应中氧化剂是CuI
    C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原
    D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述与化学用语正确的是(　　)
    A．CO2的比例模型
    B．氢化铵的电子式：[H∶N?,?H,H ∶H]＋H－
    C．CH3—CH—CH—CH—CH2CH3CH3C2H5CH3的名称：2，3­二甲基­4­乙基己烷
    D．二氧化硅的分子式SiO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42－、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为(　　)。
    A．Na＋　0.3 mol·L－1B．Zn2＋　0.2 mol·L－1
    C．CO32－　0.2 mol·L－1D．Ca2＋　0.1 mol·L－1

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